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PC-1000和PC-100的測量原理
發布時間:2017-11-20   點擊次數:2001次

       KOZE工業PH計(ORP計)是工業廢水,工業廢氣,工業制程如電鍍線,線路板制程,鎳網制程中使用很普遍的儀表,性價比較高。主要的配置為PH主機PC-1000(PC-100),PH電極K-1205-ZPH電極PH-P2-NPT,PH保護管PPJ-100A,PH信號線PSL-01,PH標準液P-04/P-07.PH主機PC-100,PH電極PDG-10PH電極8-G2-01,PH保護管PPJ-100A,PH信號線PSL-01,PH標準液P-04/P-07.

什么是pH,對于PH測量應該知道些什么?

一般來講,pH測量就是用來確定某種溶液的酸堿度。

在水中加入酸,水的酸度便會提高,而PH值降低。在水中加入堿,水的堿度便會提高,而PH值是用來表示酸堿度的單位。

當我們講牛奶是的或酸是的時,并不是確定表示事物的狀況,這是因為我們沒有說出測量單位和測量值。而當我們講牛奶的溫度是10,則是一個確切的概念。同樣的當我們講弱酸的pH值為5.2,這也是一個確切的概念。

世界上有各種各樣具有不同酸堿強度的酸和堿。例如:鹽酸就是一種很強的酸,而硼酸則很弱(可以用來沖洗眼睛和傷口)。

決定酸的強弱程度,主要看氫離子在溶液中離解的多少。強酸中氫離子離解的很廣泛,弱酸中則離解的很少。

鹽酸之所以成為強酸,是因為氯使氫離子幾乎*離解了出來。

硼酸之所以是弱酸,是因為只有很少氫離子離解出來。

即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態存在。

H2O+H2O=H3O+OH

由于水合氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H++OH

此處正的氫離子人們在化學中表示為“H+離子氫核。水合氫核表示為水合氫離子。負的氫氧根離子稱為氫氧化物離子。

利用質量作用定律,對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:

K=

H3O+·OH-

H2O

由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實際上為一常數,并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=107·107=10mol/l(25)

也就是說,對于一升純水在25時存在107摩爾H3O-離子和107摩爾OH-離子。

為了免于用此克分子濃度負冥指數進行運算,生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替,并定義為“ pH。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數的負值。即:

pH=logH+

嚴格地講,此公式忽略了氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)的交互作用,因為在離子間,電場力的作用使得離子的活動性明顯降低了。也就是說:氫離子的起作用的濃度(即活度)還與被溶解的所有其他的離子有關。

例如:當氫離子濃度為10-1摩爾/1時,理論上pH值應為1.0,而我們只測得pH值為1.08。這就說明度系數f≠1,而是0.823。

也就是說,pH值的確切定義應為:pH

測量溶液的溫度系數:

由于離子積對溫度的依賴性很強,純水的中性點便有如下的分布:

0 = pH

25 = pH

75 = pH

100 = pH

酸和堿是用水稀釋的,也肯定會有上述的pH值依賴于溫度的情況。

對于強酸,水的自我離解的影響為零,pH值就只由酸的離解來決定:

0 25 50

0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH

0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH

對于堿溶液,上述影響就很大了。由于此時氫離子的活度減少,同時水的自我離解占有優勢。

0 25 50

0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

飽和石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH

     對于過程控制的PH值,必須同時知道溶液的溫度特性;只有在被測介質處于相同溫度的情況下才能對其PH值進行比較。KOZE工業PHPC-1000PC-100都帶有溫度測量系統,可以顯示溫度。KOZE的工業PH電極K-1205-ZPDG-10電極本身不帶有溫度顯示,如果要使用此款電極,需加配PT-1000的溫度探棒。

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